LEYES DE LOS GASES

1. Ley de Boyle

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

2. Ley de Gay Lussac

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

3. LEY DE CHARLES

" A presión constante, el volumen de una masa de gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta del gas ".

FÓRMULAS PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR Y LA DENSIDAD DE UN GAS

ECUACIÓN PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE UN GAS

1. ECUACIÓN

2. ECUACION

Densidad de un gas

LEY DE GRAHAM